Define-se por sal ácido ou hidrogenossal, os sais resultantes da neutralização parcial de um ácido. Por exemplo, na preparação de sulfato de sódio (Na₂SO₄) uma certa quantidade de hidróxido de sódio (NaOH) é necessária para neutralizar o ácido sulfúrico (H₂SO₄) para produzir este sal. Quando prepara-se hidrogeno sulfato de sódio (NaHSO₄, um sal ácido), metade da quantidade requerida de hidróxido de sódio para a neutralização é usada.

Em termos de equações, temos a neutralização completa:

H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O

E a neutralização parcial:

H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O

Tais compostos podem atuar como um ácido ou como uma base: Adição de um ácido irá restaurar em um cátion, e adição de uma base restaurar um ânion.

Exemplos:

O acréscimo de HCl ( HCl → H⁺ + Cl^- )

NaHCO₃ + H⁺ → Na⁺ + H₂CO₃

(Com Na⁺ + Cl^- → NaCl e posterior H₂CO₃ → H₂O + CO₂ )

O acréscimo de NaOH ( NaOH → Na⁺ + OH^- )

NaHCO₃ + Na⁺ → H⁺ + Na₂CO₃

(Com H⁺ + OH^- → H₂O )

O pH final de uma solução de um sal ácido irá depender da constante de equilíbrio envolvida, e onde o íon é um melhor doador ou receptor de próton. Uma comparação entre a K_b e K_a irá indicar isto: se K_b > K_a, a solução irá ser básica, e se K_b < K_a, a solução irá ser ácida.

Exemplos de sais básicos incluem: hidrogeno sulfato de sódio (bissulfato) (NaHSO₄), hidrogeno carbonato de sódio (bicarbonato) (NaHCO₃), hidrogeno sulfeto de sódio (NaHS), e fosfatase (uma classe de enzimas).